UNIWERSYTET ŁÓDZKI - Centralny System Uwierzytelniania
Strona główna

Elements of Theoretical Chemistry

Informacje ogólne

Kod przedmiotu: 1600-DLER2ETC
Kod Erasmus / ISCED: (brak danych) / (0531) Chemia Kod ISCED - Międzynarodowa Standardowa Klasyfikacja Kształcenia (International Standard Classification of Education) została opracowana przez UNESCO.
Nazwa przedmiotu: Elements of Theoretical Chemistry
Jednostka: Wydział Chemii
Grupy:
Punkty ECTS i inne: 0 LUB 3.00 (w zależności od programu) Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS:
  • roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS;
  • tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h;
  • 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się;
  • tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS;
  • nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta.

zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia: angielski
Wymagania wstępne:

Student posiada:

- wiedzę z matematyki podstawowej

- wiedzę z podstaw fizyki

- podstawową wiedzę z chemii ogólnej


Skrócony opis:

Podstawowym celem jest dostarczenie studentom wiedzy na temat czym jest chemia teoretyczna i obliczeniowa, oraz podstawowych koncepcji z zakresu chemii kwantowej. Na wykładzie prezentowane są modele teoretyczne wykorzystywane do opisu i analizy wybranych własności atomów i cząsteczek. Na konwersatorium studenci w praktyce stosują poznane modele do rozwiązania określonych problemów z dziedziny chemii teoretycznej.

Efekty uczenia się:

E1. Przywołuje idee atomistyki i wymienia ich twórców (PCT2-W01)

E2. Wymienia najważniejsze odkrycia naukowe, kluczowe dla teorii kwantów, i przywołuje ich autorów (PCT2-W02)

E3. Wymienia i charakteryzuje różne modele budowy atomu (PCT2-W03)

E4. Definiuje podstawowe pojęcia z chemii kwantowej (PCT2-W04)

E5. Wymienia i charakteryzuje cząstki elementarne i fundamentalne (PCT2-W05)

E6. Przywołuje zależności pomiędzy strukturą elektronową, orbitalami atomowymi i molekularnymi, oraz własnościami wybranych układów chemicznych (PCT2-W06)

E7. Operuje pojęciami takimi, jak konfiguracja elektronowa, orbital, kontur orbitalu, spin, hybrydyzacja i określa zależności pomiędzy nimi (PCT2-U01)

E8. Używa nazewnictwa i symboli stosowanych w chemii teoretycznej, w szczególności prawidłowo łączy symbole orbitali z ich konturami (PCT2-U02)

E9. Stosuje koncepcje chemii kwantowej do rozwiązania prostych problemów dotyczących własności układów chemicznych (PCT2_U03)

E10. Wykorzystuje posiadaną wiedzę z matematyki i fizyki do rozwiązania problemów z dziedziny chemii teoretycznej (PCT2_U04)

E11. Określa właściwości strukturalne oraz sposób tworzenia wiązań w wybranych cząsteczkach (PCT2_U05)

Realizowane kierunkowe efekty kształcenia:

a) dla kierunku Chemia: 16C-1A_W01, 16C-1A_W02, 16C-1A_W04, 16C-1A_W05, 16C-1A_W06, 16C-1A_W08, 16C-1A_W09, 16C-1A_U01, 16C-1A_U08, 16C-1A_K05

b) dla kierunku Chemia kosmetyczna: 16K-1_W01, 16K-1_W02, 16K-1_W04, 16K-1_W05, 16K-1_W06, 16K-1_W08, 16K-1_W09, 16K-1_U01, 16K-1_U08, 16K-1_K05

C) dla kierunku Analityka chemiczna: 16A-1A_W01, 16A-1A_W02, 16A-1A_W04, 16A-1A_W05, 16A-1A_U04, 16A-1A_U14, 16A-1A_K05

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2024/2025" (jeszcze nie rozpoczęty)

Okres: 2025-02-17 - 2025-09-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Konwersatorium, 14 godzin więcej informacji
Wykład, 14 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Ignaczak
Prowadzący grup: (brak danych)
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Ocena zgodna z regulaminem studiów
Czy IRK BWZ?:

T

Metody dydaktyczne:

Metody podające:

- wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej

Metody poszukujące:

- dyskusja ze studentami

- klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów

- ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej

Sposoby i kryteria oceniania:

Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną.

Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach.

Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium .


Treści kształcenia:

Wykład, konwersatorium:

Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów.

Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji.

Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne.

Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych.


Literatura:

W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone”

W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka”

D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików"

R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne"

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2023/2024" (w trakcie)

Okres: 2024-02-26 - 2024-09-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Konwersatorium, 14 godzin więcej informacji
Wykład, 14 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Ignaczak
Prowadzący grup: (brak danych)
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Ocena zgodna z regulaminem studiów
Czy IRK BWZ?:

T

Metody dydaktyczne:

Metody podające:

- wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej

Metody poszukujące:

- dyskusja ze studentami

- klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów

- ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej

Sposoby i kryteria oceniania:

Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną.

Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach.

Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium .


Treści kształcenia:

Wykład, konwersatorium:

Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów.

Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji.

Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne.

Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych.


Literatura:

W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone”

W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka”

D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików"

R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne"

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2022/2023" (zakończony)

Okres: 2023-02-20 - 2023-09-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Konwersatorium, 14 godzin więcej informacji
Wykład, 14 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Ignaczak
Prowadzący grup: Anna Ignaczak
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Ocena zgodna z regulaminem studiów
Czy IRK BWZ?:

T

Metody dydaktyczne:

Metody podające:

- wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej

Metody poszukujące:

- dyskusja ze studentami

- klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów

- ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej

Sposoby i kryteria oceniania:

Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną.

Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach.

Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium .


Treści kształcenia:

Wykład, konwersatorium:

Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów.

Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji.

Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne.

Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych.


Literatura:

W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone”

W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka”

D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików"

R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne"

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2021/2022" (zakończony)

Okres: 2022-02-21 - 2022-09-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Konwersatorium, 14 godzin więcej informacji
Wykład, 14 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Ignaczak
Prowadzący grup: Anna Ignaczak
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Ocena zgodna z regulaminem studiów
Czy IRK BWZ?:

T

Metody dydaktyczne:

Metody podające:

- wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej

Metody poszukujące:

- dyskusja ze studentami

- klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów

- ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej

Sposoby i kryteria oceniania:

Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną.

Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach.

Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium .


Treści kształcenia:

Wykład, konwersatorium:

Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów.

Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji.

Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne.

Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych.


Literatura:

W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone”

W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka”

D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików"

R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne"

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2020/2021" (zakończony)

Okres: 2021-03-08 - 2021-09-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Konwersatorium, 14 godzin więcej informacji
Wykład, 14 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Ignaczak
Prowadzący grup: Anna Ignaczak
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Ocena zgodna z regulaminem studiów
Konwersatorium - Ocena zgodna z regulaminem studiów
Wykład - Zaliczenie lub ocena
Czy IRK BWZ?:

T

Metody dydaktyczne:

Metody podające:

- wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej

Metody poszukujące:

- dyskusja ze studentami

- klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów

- ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej

Sposoby i kryteria oceniania:

Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną.

Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach.

Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium .


Treści kształcenia:

Wykład, konwersatorium:

Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów.

Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji.

Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne.

Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych.


Literatura:

W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone”

W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka”

D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików"

R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne"

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2019/2020" (zakończony)

Okres: 2020-02-24 - 2020-09-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Konwersatorium, 14 godzin więcej informacji
Wykład, 14 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Ignaczak
Prowadzący grup: Anna Ignaczak
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Ocena zgodna z regulaminem studiów
Czy IRK BWZ?:

T

Metody dydaktyczne:

Metody podające:

- wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej

Metody poszukujące:

- dyskusja ze studentami

- klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów

- ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej

Sposoby i kryteria oceniania:

Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną.

Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach.

Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium .


Treści kształcenia:

Wykład, konwersatorium:

Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów.

Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji.

Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne.

Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych.


Literatura:

W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone”

W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka”

D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików"

R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne"

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2018/2019" (zakończony)

Okres: 2019-02-18 - 2019-09-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Konwersatorium, 14 godzin więcej informacji
Wykład, 14 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Ignaczak
Prowadzący grup: Anna Ignaczak
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Ocena zgodna z regulaminem studiów
Metody dydaktyczne:

Metody podające:

- wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej

Metody poszukujące:

- dyskusja ze studentami

- klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów

- ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej

Sposoby i kryteria oceniania:

Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną.

Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach.

Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium .


Treści kształcenia:

Wykład, konwersatorium:

Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów.

Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji.

Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne.

Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych.


Literatura:

W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone”

W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka”

D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików"

R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne"

Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest UNIWERSYTET ŁÓDZKI.
kontakt deklaracja dostępności USOSweb 7.0.3.0-0