Elements of Theoretical Chemistry
Informacje ogólne
Kod przedmiotu: | 1600-DLER2ETC |
Kod Erasmus / ISCED: |
(brak danych)
/
(0531) Chemia
|
Nazwa przedmiotu: | Elements of Theoretical Chemistry |
Jednostka: | Wydział Chemii |
Grupy: | |
Punkty ECTS i inne: |
0 LUB
3.00
(w zależności od programu)
|
Język prowadzenia: | angielski |
Wymagania wstępne: | Student posiada: - wiedzę z matematyki podstawowej - wiedzę z podstaw fizyki - podstawową wiedzę z chemii ogólnej |
Skrócony opis: |
Podstawowym celem jest dostarczenie studentom wiedzy na temat czym jest chemia teoretyczna i obliczeniowa, oraz podstawowych koncepcji z zakresu chemii kwantowej. Na wykładzie prezentowane są modele teoretyczne wykorzystywane do opisu i analizy wybranych własności atomów i cząsteczek. Na konwersatorium studenci w praktyce stosują poznane modele do rozwiązania określonych problemów z dziedziny chemii teoretycznej. |
Efekty uczenia się: |
E1. Przywołuje idee atomistyki i wymienia ich twórców (PCT2-W01) E2. Wymienia najważniejsze odkrycia naukowe, kluczowe dla teorii kwantów, i przywołuje ich autorów (PCT2-W02) E3. Wymienia i charakteryzuje różne modele budowy atomu (PCT2-W03) E4. Definiuje podstawowe pojęcia z chemii kwantowej (PCT2-W04) E5. Wymienia i charakteryzuje cząstki elementarne i fundamentalne (PCT2-W05) E6. Przywołuje zależności pomiędzy strukturą elektronową, orbitalami atomowymi i molekularnymi, oraz własnościami wybranych układów chemicznych (PCT2-W06) E7. Operuje pojęciami takimi, jak konfiguracja elektronowa, orbital, kontur orbitalu, spin, hybrydyzacja i określa zależności pomiędzy nimi (PCT2-U01) E8. Używa nazewnictwa i symboli stosowanych w chemii teoretycznej, w szczególności prawidłowo łączy symbole orbitali z ich konturami (PCT2-U02) E9. Stosuje koncepcje chemii kwantowej do rozwiązania prostych problemów dotyczących własności układów chemicznych (PCT2_U03) E10. Wykorzystuje posiadaną wiedzę z matematyki i fizyki do rozwiązania problemów z dziedziny chemii teoretycznej (PCT2_U04) E11. Określa właściwości strukturalne oraz sposób tworzenia wiązań w wybranych cząsteczkach (PCT2_U05) Realizowane kierunkowe efekty kształcenia: a) dla kierunku Chemia: 16C-1A_W01, 16C-1A_W02, 16C-1A_W04, 16C-1A_W05, 16C-1A_W06, 16C-1A_W08, 16C-1A_W09, 16C-1A_U01, 16C-1A_U08, 16C-1A_K05 b) dla kierunku Chemia kosmetyczna: 16K-1_W01, 16K-1_W02, 16K-1_W04, 16K-1_W05, 16K-1_W06, 16K-1_W08, 16K-1_W09, 16K-1_U01, 16K-1_U08, 16K-1_K05 C) dla kierunku Analityka chemiczna: 16A-1A_W01, 16A-1A_W02, 16A-1A_W04, 16A-1A_W05, 16A-1A_U04, 16A-1A_U14, 16A-1A_K05 |
Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2024/2025" (jeszcze nie rozpoczęty)
Okres: | 2025-02-17 - 2025-09-30 |
Przejdź do planu
PN WT ŚR CZ PT |
Typ zajęć: |
Konwersatorium, 14 godzin
Wykład, 14 godzin
|
|
Koordynatorzy: | Anna Ignaczak | |
Prowadzący grup: | (brak danych) | |
Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
Zaliczenie: | Ocena zgodna z regulaminem studiów | |
Czy IRK BWZ?: | T |
|
Metody dydaktyczne: | Metody podające: - wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej Metody poszukujące: - dyskusja ze studentami - klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów - ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej |
|
Sposoby i kryteria oceniania: | Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną. Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach. Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium . |
|
Treści kształcenia: | Wykład, konwersatorium: Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów. Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji. Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne. Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych. |
|
Literatura: |
W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone” W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka” D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików" R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne" |
Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2023/2024" (w trakcie)
Okres: | 2024-02-26 - 2024-09-30 |
Przejdź do planu
PN WT ŚR CZ PT |
Typ zajęć: |
Konwersatorium, 14 godzin
Wykład, 14 godzin
|
|
Koordynatorzy: | Anna Ignaczak | |
Prowadzący grup: | (brak danych) | |
Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
Zaliczenie: | Ocena zgodna z regulaminem studiów | |
Czy IRK BWZ?: | T |
|
Metody dydaktyczne: | Metody podające: - wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej Metody poszukujące: - dyskusja ze studentami - klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów - ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej |
|
Sposoby i kryteria oceniania: | Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną. Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach. Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium . |
|
Treści kształcenia: | Wykład, konwersatorium: Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów. Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji. Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne. Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych. |
|
Literatura: |
W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone” W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka” D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików" R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne" |
Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2022/2023" (zakończony)
Okres: | 2023-02-20 - 2023-09-30 |
Przejdź do planu
PN WT ŚR CZ PT |
Typ zajęć: |
Konwersatorium, 14 godzin
Wykład, 14 godzin
|
|
Koordynatorzy: | Anna Ignaczak | |
Prowadzący grup: | Anna Ignaczak | |
Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
Zaliczenie: | Ocena zgodna z regulaminem studiów | |
Czy IRK BWZ?: | T |
|
Metody dydaktyczne: | Metody podające: - wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej Metody poszukujące: - dyskusja ze studentami - klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów - ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej |
|
Sposoby i kryteria oceniania: | Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną. Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach. Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium . |
|
Treści kształcenia: | Wykład, konwersatorium: Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów. Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji. Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne. Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych. |
|
Literatura: |
W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone” W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka” D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików" R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne" |
Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2021/2022" (zakończony)
Okres: | 2022-02-21 - 2022-09-30 |
Przejdź do planu
PN WT ŚR CZ PT |
Typ zajęć: |
Konwersatorium, 14 godzin
Wykład, 14 godzin
|
|
Koordynatorzy: | Anna Ignaczak | |
Prowadzący grup: | Anna Ignaczak | |
Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
Zaliczenie: | Ocena zgodna z regulaminem studiów | |
Czy IRK BWZ?: | T |
|
Metody dydaktyczne: | Metody podające: - wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej Metody poszukujące: - dyskusja ze studentami - klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów - ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej |
|
Sposoby i kryteria oceniania: | Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną. Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach. Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium . |
|
Treści kształcenia: | Wykład, konwersatorium: Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów. Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji. Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne. Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych. |
|
Literatura: |
W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone” W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka” D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików" R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne" |
Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2020/2021" (zakończony)
Okres: | 2021-03-08 - 2021-09-30 |
Przejdź do planu
PN WT ŚR CZ PT |
Typ zajęć: |
Konwersatorium, 14 godzin
Wykład, 14 godzin
|
|
Koordynatorzy: | Anna Ignaczak | |
Prowadzący grup: | Anna Ignaczak | |
Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
Zaliczenie: |
Przedmiot -
Ocena zgodna z regulaminem studiów
Konwersatorium - Ocena zgodna z regulaminem studiów Wykład - Zaliczenie lub ocena |
|
Czy IRK BWZ?: | T |
|
Metody dydaktyczne: | Metody podające: - wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej Metody poszukujące: - dyskusja ze studentami - klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów - ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej |
|
Sposoby i kryteria oceniania: | Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną. Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach. Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium . |
|
Treści kształcenia: | Wykład, konwersatorium: Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów. Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji. Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne. Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych. |
|
Literatura: |
W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone” W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka” D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików" R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne" |
Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2019/2020" (zakończony)
Okres: | 2020-02-24 - 2020-09-30 |
Przejdź do planu
PN WT ŚR CZ PT |
Typ zajęć: |
Konwersatorium, 14 godzin
Wykład, 14 godzin
|
|
Koordynatorzy: | Anna Ignaczak | |
Prowadzący grup: | Anna Ignaczak | |
Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
Zaliczenie: | Ocena zgodna z regulaminem studiów | |
Czy IRK BWZ?: | T |
|
Metody dydaktyczne: | Metody podające: - wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej Metody poszukujące: - dyskusja ze studentami - klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów - ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej |
|
Sposoby i kryteria oceniania: | Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną. Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach. Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium . |
|
Treści kształcenia: | Wykład, konwersatorium: Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów. Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji. Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne. Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych. |
|
Literatura: |
W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone” W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka” D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików" R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne" |
Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2018/2019" (zakończony)
Okres: | 2019-02-18 - 2019-09-30 |
Przejdź do planu
PN WT ŚR CZ PT |
Typ zajęć: |
Konwersatorium, 14 godzin
Wykład, 14 godzin
|
|
Koordynatorzy: | Anna Ignaczak | |
Prowadzący grup: | Anna Ignaczak | |
Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
Zaliczenie: | Ocena zgodna z regulaminem studiów | |
Metody dydaktyczne: | Metody podające: - wykładu konwencjonalno-problematycznego z z wykorzystaniem prezentacji multimedialnej Metody poszukujące: - dyskusja ze studentami - klasyczna problemowa oraz giełda pomysłów - ćwiczenia praktyczne z chemii teoretycznej |
|
Sposoby i kryteria oceniania: | Zaliczenie konwersatorium: obowiązkowa obecność na zajęciach oraz pozytywna ocena z jednego pisemnego kolokwium, obejmującego rozwiązanie zadań z dziedziny chemii teoretycznej (E1-E11). W przypadku nieusprawiedliwionej nieobecności na kolokwium student ma wpisaną ocenę niedostateczną. Zaliczenie wykładu: aktywność na wykładach. Oceną końcowa z przedmiotu jest ocena z konwersatorium . |
|
Treści kształcenia: | Wykład, konwersatorium: Koncepcje starożytnej filozofii atomistycznej. Najważniejsze odkrycia z dziedziny fizyki i chemii, stanowiące podwaliny mechaniki kwantowej. Modele atomu: Daltona, Lewisa, Bohra. Dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga. Współczesny opis budowy atomu wodoru – operator energii, równanie Schrödingera, liczby kwantowe, funkcja falowa. Kontury orbitali atomowych i ich cechy. Pojęcie spinu elektronu i jego związek z cząstkami elementarnymi i fundamentalnymi. Opis kwantowo-chemiczny atomów wieloelektronowych – związek konfiguracji elektronowej z położeniem pierwiastka w układzie okresowym, schemat zapełniania powłok, orbital w przybliżeniu jednoelektronowym, ekranowanie elektronów. Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych homo- i heterojądrowych, uproszczone diagramy korelacyjne, orbitale wiążące, niewiążące, antywiążące. Opis kwantowo-chemiczny cząsteczek wieloatomowych. Określanie elektroujemności atomów – polarność wiązań. Opis LCAO MO a koncepcja hybrydyzacji. Charakterystyka wiązań podwójnych – orbitale w układach wiązań sprzężonych, cząsteczki aromatyczne. Związki kompleksowe – wpływ orbitali atomowych i konfiguracji elektronowych jonu centralnego na strukturę kompleksów sześciokoordynacyjnych. |
|
Literatura: |
W. Kołos „Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone” W. Kołos, J. Sadlej „Atom i cząsteczka” D.O. Hayward "Mechanika kwantowa dla chemików" R. McWeeny "Coulsona wiązania chemiczne" |
Właścicielem praw autorskich jest UNIWERSYTET ŁÓDZKI.